题目
题型:不详难度:来源:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
答案
解析
核心考点
试题【(11分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)上述反应中,x、y、z的数值分别是 (全对才给分),
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 .
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 ,
a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为: .
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平) 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。
(2)实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下仪器;
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)配制时,必须使用的仪器有 (填序号),还缺少的仪器是 实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(3)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-,现进行如下实验:
①测知溶液显酸性;
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四氯化碳层溶液呈紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使深液变为碱性,此过程中无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有 。
溶液中不能确定是否存在的离子有 。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_____ ___、_____ ___、_____ __。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___ _____(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的______ __(填写金属元素符号)。
试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________;反应中还原剂是_________;被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_______________________。
A CO32─ B Ag+ C SO42─ D HCO3─
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