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题目
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(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有        (填编号)。
①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐 
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2,取该溶液进行以下实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除            存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在反应过程中均无沉淀产生,则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明______存在,又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____    ____;
答案


解析

核心考点
试题【(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有        (填编号)。①单质 ②氧化物 ③化】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)氰(CN)的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。(CN)和水反应可生成HCN和HCNO;
(CN)的氧化性比Br2弱,比I2强。
(1)下列有关反应方程式不正确的是         (填选项标号)。
A.(CN)和NaOH溶液反应:(CN) + 2OH= CN+ CNO+ H2O
B.MnO2和HCN反应:MnO2 + 4HCN  Mn(CN)2 + (CN)↑ + 2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2 + 2KCN = 2KI + (CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2
(2)处理含CN(其中C为+2价)的工业废水常用ClO氧化,生成的CNO,反应的离子方程式如下:aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O,上述化学方程式可能的配平系数有多组,请回答
①方程式中e : f的值为         (填选项标号)。
A.1                         B.1/2                    C.2                       D.不能确定
②若d=e=1,则b=         
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况的体积是        
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某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Mg2,用①Na2CO3溶液,②NaOH溶液,③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是(    )
A.②③①   B.③②①C.①②③ D.③①②

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(10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子则可能是NO3-, SO42-, Cl-,CO32-离子中的某一种。
(1)若把四种盐溶解在四支试管中,只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,B盐溶液中有沉淀生成,D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式为:A       B       C       D       
写出B盐与盐酸反应的离子方程式                                  
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(9分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+   NH4+    Al3+     K+
可能大量含有的阴离子
Cl­-   Br-    I‑    ClO‑   AlO­2-
 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加NaOH溶液的体积()的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________;
不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是________;

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6 L
11.2 L
(Cl
1.25mol
1.5 mol
2 mol
(Br
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
(I
 mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为___                 
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_____________。
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分析如下残缺的反应:RO3- +   +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是
A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.R一定是周期表中的第VA族元素D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

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