题目
题型:不详难度:来源:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有 (填编号)。
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2,取该溶液进行以下实验:
①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除 存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在反应过程中均无沉淀产生,则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明______存在,又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____;
答案
解析
核心考点
试题【(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有 (填编号)。①单质 ②氧化物 ③化】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强。
(1)下列有关反应方程式不正确的是 (填选项标号)。
A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2 + 2OH-= CN-+ CNO-+ H2O
B.MnO2和HCN反应:MnO2 + 4HCN Mn(CN)2 + (CN)2↑ + 2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2 + 2KCN = 2KI + (CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2
(2)处理含CN-(其中C为+2价)的工业废水常用ClO-氧化,生成的CNO-,反应的离子方程式如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述化学方程式可能的配平系数有多组,请回答
①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=1,则b= 。
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况的体积是 。
A.②③① | B.③②① | C.①②③ | D.③①② |
(1)若把四种盐溶解在四支试管中,只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,B盐溶液中有沉淀生成,D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式为:A B C D
写出B盐与盐酸反应的离子方程式
可能大量含有的阳离子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是________;
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6 L | 11.2 L |
(Cl-) | 1.25mol | 1.5 mol | 2 mol |
(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
(I-) | mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_____________。
A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 | B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
C.R一定是周期表中的第VA族元素 | D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
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