题目
题型:不详难度:来源:
A.a溶液含有SO42- | B.b溶液含有Ba2+ |
C.c溶液含有NH4+ | D.d溶液含有Cl- |
答案
解析
核心考点
试题【有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种。为鉴别各溶液的成分,取3】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Clˉ | B.SO32ˉ | C.HCO3ˉ | D.Al3+ |
A.CO32— | B.OH— | C.SO42— | D.HCO3— |
①取少量该溶液,滴加氯水,氯水褪色。
②取少量该溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热, 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是 。
(2)溶液中可能存在的离子是 。
(3)为进一步确定可能存在的离子,应该补充的实验是 。
x(气体B,遇HCl冒白烟白色沉淀C
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。
(2)写出①②变化的离子方程式:
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的 。
a.KMnO4 b.NaOH c.H2O2 d.KSCN
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。该工厂选用试剂①最好为下列中的 (填代号)。
a.H2O2 b.空气 c.Cl2 d.KSCN
(4)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。
(5)向溶液B中加入试剂②的化学式为 ,操作I的名称是 。
(6)气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是 (填化学式)。写出制备G和H的化学反应方程式 。
(7)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4-还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为 。取A溶液20.00 mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL时,恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为 。
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