题目
题型:不详难度:来源:
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+,今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成,为了确定该白色固体的成分,进行以下实验:
(1)取白色固体少许,加入适量蒸馏水,充分振荡得无色溶液;
(2)取(1)得到的溶液少许,滴加适量的硝酸,有白色沉淀生成。
由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合:
第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。
在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀,该白色沉淀是____________。
在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀,其离子方程式为_______________。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+,Ag(NH3)2+能和H+反应:Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+,今有一白色固】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)气体A的化学式是 ,沉淀A的化学式是 ;
(2)待测液中一定存在 ;一定不存在 _______ ;
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为 ,
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是: 。
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线
(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式:____________________________________。
(1)该溶液可使pH值试纸呈现红色;
(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;
(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
(1)根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有____________________
(2)肯定不存在的离子有__________________ _,
(3)不能确定是否存在的离子有___________ 。
(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是___ _______(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__ ______。
阳离子 | Ag+ Na+ Fe3+ Al3+ Ba2+ |
阴离子 | OH- Cl- SO32— NO SO42— |
①C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀;
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式:
A__________;B__________;C________;D________;E________。
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。
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