题目

题型：不详难度：来源：

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^—、SO₄^2—、NO₃^—、CO₃^2—等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无CO₃^2—，并说明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物质___________，生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。

答案

（8分）⑴Br^-、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-   ⑵无，与Al³⁺发生双水解反应不能大量共存
⑶Fe(OH)₃   2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+H⁺

解析

待测液加入氯气和氯化钡，生成白色沉淀，则该沉淀是硫酸钡，所以一定含有SO₄^2- 。滤液萃取，上层呈橙红色，石墨有单质溴生成，所以一定含有溴离子。下层加入碘化钾溶液，溴蓝色，说明有单质碘生成，因此滤液中含有能氧化碘离子的氧化剂。滤液加入过量的氢氧化钠溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在盐酸中，而生成的D能和硫化氢反应生成淡黄色沉淀，沉淀是硫，因为铁离子能氧化硫化氢生成单质S沉淀。所以D中含有的应该是铁离子，即沉淀B是氢氧化铁，所以原溶液中一定含有亚铁离子。根据转化可知，白色沉淀C是氢氧化铝，所以一定含有铝离子。由于CO₃^2—与Al³⁺发生双水解反应不能大量共存，所以一定没有CO₃^2—。