题目
题型:不详难度:来源:
A.能使紫色石蕊试液变蓝色 | B.能与盐酸反应生成水 |
C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 | D.能与CO2反应生成水 |
答案
解析
试题分析:碱的通性有使紫色的石蕊试液显蓝色,无色的酚酞试液显红色;和酸发生中和反应;和酸性氧化物反应生成盐和水;和某些盐发生复分解反应等。因此选项A、B、D都是碱的通性。但并非所有的碱和盐反应都反应,且生成物也不一定都是沉淀,所以选项D不是碱的通性,答案选C。
点评:所谓通性是指所有的物质都具备的,对于碱来讲,就是所有的碱都具备的,显然并不是所有的碱和硫酸钠都反应。
核心考点
试题【碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
(3)写出下列各步变化的离子方程式:
②
④
下列说法正确的是
A.气体A是NO2 | B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― |
C.溶液E和气体F不能发生化学反应 | D.X中不能确定的离子是A13+和C1― |
(1)四种盐的化学式分别为:A、_______;B、___________;C、__________;D、________。
(2)写出A与B、A与C反应的离子方程式:
A+B: ;A+C:
(1)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色,则该溶液中一定有 离子,一定没有 离子,可能有 离子;
(2)第一种情况:该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色,则该溶液中一定有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |
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