题目

题型：不详难度：来源：

(14分)（1）向1 L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为       ，AlCl₃的物质的量         。
（2）已知：2Fe³⁺+2I^－　=　2Fe²⁺+ I₂；　　2Fe²⁺+Br₂ =　2Fe³⁺+2Br^－
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　 。
(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

答案

(14分)(1)（4a-3b ）/3；b-a  (2) ①I^-  Fe²⁺ ② Fe³⁺  I₂  Br₂
（3）① 5Fe +12HNO₃＝5Fe(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 ③N₂O或NH₄NO₃

解析

试题分析：（1）设AlCl₃和FeCl₃的物质的量分别是x和y，则根据有关反应的化学方程式是AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl、FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl、Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知，3x＋3y＝amol、x＝bmol－amol，解得y＝，所以铁离子的浓度是/L。
（2）①根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的可知，还原性强弱顺序是I^－＞Fe^2＋＞Br^－。2mol氯气得到4mol电子，1mol FeI₂失去3mol，所以氯气还能氧化1mol亚铁离子。
②3mol氯气得到6mol电子，溶液中碘离子生成2mol电子，亚铁离子失去2.5mol，所以还能氧化1.5mol溴离子，即氧化产物是Fe³⁺、I₂、Br₂。
（3）①铁和硝酸的物质的量之比是，所以氧化产物应该是硝酸亚铁，则反应的化学方程式是5Fe +12HNO₃＝5Fe(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O。
②硝酸和铁反应的化学方程式可能是Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O、3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。由于反应中有1/4的硝酸被还原，所以根据铁是0.1mol可知，硝酸的最小值和最大值分别是16.8g和，则n的取值范围是16.8 ≤ n ≤ 25.2。
③设锌的物质的量是2xmol，则硝酸是4xmol，生成硝酸锌是2xmol，所以没有被还原的硝酸是4xmol，则被还原的硝酸是5xmol－4xmol＝xmol，根据电子的得失守恒可知，硝酸在反应中得到4个电子，即还原产物是N₂O；另外如果没有被还原的硝酸并没有全部和锌离子结合生成硝酸锌，则也可能生成硝酸铵，此时反应的化学方程式就是4Zn＋10HNO₃=4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，因此正确的答案是N₂O或NH₄NO₃。
点评：该题难度较大，侧重考查学生的能力和综合素质，对学生的计算能力提出了更高的要求。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力、发散思维能力以及灵活应变能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力以及分析问题、解决问题的能力，增强学生的学习自信心。