题目
题型:不详难度:来源:
A.原溶液中可能含有NH4+、SO42- |
B.最终溶液中最少含2种溶质 |
C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1 |
D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是:CO32-+H+=HCO3- |
答案
解析
试题分析:无色溶液首先排除MnO4-、Cu2+ 、Fe3+,根据图像,刚开始滴加盐酸无沉淀,说明有OH-,也就没有HCO3-、Mg2+、 NH4+,继续滴加盐酸有沉淀产生,但是沉淀增加到一定值时不再变化,一段时间后减少,说明一定有AlO2-、SiO32-、CO32-,根据电荷守恒,Na+一定有,SO42-可能有,A错误;B正确;
C、n(NaAlO2)与n(Na2CO3)的比值和消耗盐酸体积有关系,看沉淀溶解,消耗盐酸体积为3格,是AlO2-转换为Al(OH)3,与盐酸反应;中间沉淀不变消耗盐酸体积为8格,是CO32-与盐酸反应生成CO2,则比值为3:4,错误;D、开始时是OH-和H+反应生成水,错误。
核心考点
试题【某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是___________________________。
(2)如图是用双硫腙(HzDz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~ CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=________。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有_________________。
(3)污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2),写出该反应的化学方程式:________________________。
A. B. C. D.
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:_________→___________(填化学式)。
该反应的氧化产物是____________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。
(2)已知测定锰的一种方法是:将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子,该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池,则在正极生成的离子是___________(填离子名称)
(3)综合上述各反应及已有知识,可推知氧化性强弱关系正确的是_________(填序号)。
a. KMnO4> Cl2 b. Cl2> O2 c. HIO4> HClO3 d. HIO4> Cl2
A.Fe3+ | B.HS— | C. | D.C6H5O— |
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下:
Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
配平上述离子反应方程式,并标出反应中电子转移的方向和数目。
(2)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式 、
。
(3)回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
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