题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 mol |
B.50mL 2 mol·L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等 |
C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L-1 |
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84g · cm—3)与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的 |
答案
解析
试题分析:A、不知道体积,无法计算物质的量;B、物质的量浓度和溶液的体积没有关系;C、溶液的体积为1升,而不是溶剂的体积为1升;D、根据公式c=可得。
核心考点
试题【下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 molB.50mL 2 mol·L-1的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 | B.75 mL 0.5mol·L-1的CaCl2溶液 |
C.50 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 | D.75 mL 1 mol ·L-1的FeCl3溶液 |
A.3:3:1 | B.6:3:2 | C.3:2:1 | D.1:1:1 |
A.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
B.NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等 |
C.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA |
D.常温下,0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA |
A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
B.将溶液加热浓缩到0.5V L |
C.加入10 mol·L-1的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L |
D.加入V L 3 mol·L-1的盐酸混合均匀 |
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A.0.5mol·L—1 | B.1.5 mol·L—1 | C.0.4 mol·L—1 | D.0.25 mol·L—1 |
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