题目
题型:不详难度:来源:
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-) |
(1)该溶液中一定不存在的阳离子是 。
(2)该溶液中一定不存在的阴离子是 。
(3)m→n反应的的离子方程式为 。
(4)溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为 。
Ⅱ、经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液,请写出有关反应的离子方程式 。
答案
(2)CO32- 、 Al(OH)4-(或AlO2-)
(3)NH4++OH-=NH3. H2O
(4)n(H+): n(NH4+):n(Al3+)=2:3:1
Ⅱ、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+
解析
试题分析:Ⅰ、(1)分析题目所给图像,随着NaOH溶液的量逐渐增加,生成沉淀然后又逐渐完全溶解,说明原溶液含有Al3+,最后沉淀完全溶解,说明该溶液不含Ag+、Mg2+、Fe3+。
(2)Al3+能与CO32- 、 Al(OH)4-反应,所以这两种离子一定不存在。
(3)m→n段沉淀不变化,为NaOH与NH4+反应,离子方程式为:NH4++OH-=NH3.H2O。
(4)根据图中曲线可知:与H+反应消耗的NaOH溶液体积为2V0,则n(H+)="2" V0c(NaOH);与Al3+反应生成Al(OH)3,消耗了NaOH溶液3V0,则n(Al3+)= V0c(NaOH);与NH4+反应消耗的NaOH溶液的体积为3V0,则n(NH4+)="3" V0c(NaOH),所以n(H+): n(NH4+):n(Al3+)="2" V0c(NaOH):3 V0c(NaOH):V0c(NaOH)=2:3:1。
Ⅱ、Fe3+的氧化性大于I2,所以Fe3+可以把I‾氧化为I2,离子方程式为:2Fe3++2I-= I2+2Fe2+。
核心考点
试题【1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。
(2)原溶液中含有的阳离子是 。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
(1)原溶液中是否有SiO32-? (填“有”或“没有”),判断理由是 。(用离子方程式表示)
(2)生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。
A.无色无味 |
B.无色有刺激性气味 |
C.属于大气污染物 |
D.难溶于水 |
(3)原溶液中可能含有的阴离子是 。
(4)溶液中减少的离子是 ,原因是 (用离子方程式表示)。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
根据上述实验填空:
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式:___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由:___________________________________________。
A.形成较多的白色沉淀 |
B.形成的沉淀纯度更高 |
C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 |
B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 |
D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
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