题目
题型:不详难度:来源:
A.②⑤⑥⑦ | B.②③⑤⑦ |
C.①②③⑥⑦ | D.①②③④⑤⑦ |
答案
解析
试题分析:向该溶液中加入NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H+离子,在酸性溶液中CO32-离子与H+离子反应生成CO2气体而不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则一定含有NO3-离子;而后才有沉淀,能够生成沉淀的是Fe3+、Fe2+或Al3+或Mg2+中的一种或几种,但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存,则一定不含Fe2+离子,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀不减少消失.说明一定不含有Al3+;在NaOH溶液为4mol时,若沉淀全部是Mg(OH)2质量为87g,若全部为氢氧化铁则质量为107g,根据图像可知沉淀完全是质量为100g,说明溶液一定是含有②Mg2+;③Fe3,综上所述,溶液中一定含有H+离子、NO3-离子,一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子,一定含有Fe3+、Mg2+;
核心考点
试题【某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;② Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32+;⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )
A.Br― | B.SO42- | C.H2SO3 | D.NH4+ |
A.SO32- | B.Na+ | C.AlO2- | D.SO42- |
A.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定含CO32- |
B.加入KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴新制氯水,溶液变为血红色,则试样中一定含Fe2+ |
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸酸化,沉淀不溶解,则试样中一定含SO42- |
D.在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,则试样中一定含钠元素,一定不含钾元素 |
A.不可能是氧化还原反应 | B.只能是复分解反应 |
C.可能是化合反应 | D.不可能是置换反应 |
A.图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是增加了SO2 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 |
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