题目
题型：不详难度：来源：
| A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 |
| B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 |
| C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 |
| D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 |
答案
B、直径大小在 1nm～100nm之间的分散系属于胶体，蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液属于胶体，具有胶体的性质，故B正确；
C、丁达尔现象是胶体粒子对光线散射形成的，可以用于区分胶体和溶液，故C错误；
D、金属的锈蚀发生化学变化，而电子气理论主要解释金属的物理性质，故D错误；
故选：B．
核心考点
试题【下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达】；主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢氧化钠溶液 | B．沸水 |
| C．碳酸钠溶液 | D．冷水 |
| A．用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+ |
| B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸来制备Fe（OH）3胶体 |
| C．为鉴别NaNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2溶液，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
| D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和氢氧化钠溶液洗涤后分液 |
| A．观察外观 | B．加热 | C．过滤 | D．丁达尔效应 |
| A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| B．根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物 |
| C．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 |
| A．将Fe（OH）3粉末溶于水中可得Fe（OH）3胶体 |
| B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 |
| C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
| D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 |
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