题目
题型:不详难度:来源:
(1)指出下列化合物中铁元素的化合价(O均为-2价):
FeO______ Fe2O3______ Na2FeO4______
(2)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸,反应后得到棕黄色FeCl3溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到Fe(OH)3沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为______.另在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液,继续加热至______色液体,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法______.
(3)一个体重50kg的健康人含铁元素2g,Fe2+易被人体吸收,所以给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收.维生素C在这个反应中表现______(“氧化性”或“还原性”).
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地***灭水中的病菌,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物.从氧化还原角度分析,***灭病菌充分利用了Na2FeO4的强______.(“氧化性”或“还原性”)
答案
(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀,三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应,
即Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液,继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,故答案为:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;红褐色;用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体,在与光垂直的方向进行观察,可以看到一条光亮的通路(丁达尔效应);
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,Fe3+转化成Fe2+发生了还原反应,需加入还原剂才能实现,所以维生素C在这个反应中做还原剂,表现还原性,故答案为:还原性;
(4)高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价,居于铁元素的最高价,只具有氧化性,故答案为:氧化性.
核心考点
试题【含铁元素的物质有很多,它们对人体健康、生产生活都有重要作用,请完成以下填空:(1)指出下列化合物中铁元素的化合价(O均为-2价):FeO______ Fe2O】;主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.外观浑浊不清 |
B.浊液没有丁达尔现象 |
C.不稳定 |
D.分散质粒子直径大于100nm |
A.胶体分散质粒子直径在1~100nm之间 |
B.胶体能产生丁达尔现象 |
C.胶体的分散质能透过滤纸 |
D.胶体是纯净物,其它分散系是混合物 |
A.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 |
B.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m |
C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 |
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的 |
A.纳米碳管是一种新型的化合物 |
B.纳米碳管的化学性质稳定 |
C.纳米碳管导电属于化学变化 |
D.纳米碳管的结构和性质与金刚石相似 |
A.NaCl 溶液 | B.Fe(OH)3 胶体 | C.盐酸 | D.水 |
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