题目
题型：不详难度：来源：
| A．是否产生丁达尔效应 | B．分散质微粒直径的大小 |
| C．是否均一、透明 | D．是否能电离 |
答案
B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确；
C．均一和透明是胶体和溶液的特征，故C错误；
D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；
故选B．
核心考点
举一反三
I、甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为______．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作及现象是：______则一定有Fe（OH）3胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是______．
| A．酸：电离时生成H+的化合物 |
| B．胶体：分散质粒子在1nm～100nm之间 |
| C．电解质：物质本身导电性 |
| D．氧化物：化学式中含有氧元素 |
| A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B．氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中 |
| C．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象 |
| D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 |
对下列概念的说法正确的是（ ）
| A．化合物与电解质属于重叠关系 |
| B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 |
| C．溶液与胶体属于并列关系 |
| D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 |
| A．光束穿过胶体时形成一条光亮的通路 |
| B．胶体粒子可以透过滤纸 |
| C．胶体粒子不能透过半透膜 |
| D．胶体粒子大小在1nm-10nm之间 |
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