题目
题型:不详难度:来源:
A.产生丁达尔现象 |
B.胶体在一定条件下能稳定存在 |
C.分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间 |
D.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 |
答案
故选C.
核心考点
试题【胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.产生丁达尔现象B.胶体在一定条件下能稳定存在C.分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间D.胶体的分散质能通过滤纸】;主要考察你对胶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 |
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品 |
C.钢铁属于无机非金属材料 |
D.纳米材料是指一种称为纳米的新物质制成的材料 |
A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动 |
B.光线透过时能观察到光亮的通路 |
C.静置后既不分层,也无沉淀产生 |
D.分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间 |
A.MgSO4晶体中只存在离子键 |
B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 |
C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 |
D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2 |
①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中,边滴边振荡,便可制得Fe(OH)3胶体;
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体,胶体粒子的直径大小在1~100nm之闯;
③用光照射硅酸胶体时,胶体粒子会使光发生散射;
④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体粒子都能透过滤纸;
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定;
⑥常温下,pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010:1,其中正确的是( )
A.①④⑥ | B.②③⑤ | C.②③④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
A.向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 |
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol•L-1 SnCl2溶液 |
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖. |
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