题目
题型:不详难度:来源:
A.分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液 |
B.胶体粒子不能通过滤纸 |
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
D.将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体 |
答案
解析
试题分析:A项:分散质粒子直径的大小关系是:溶液<胶体<浊液。B项,胶体粒子可以透过滤纸,但是不能透过半透膜。C项胶体有丁达尔现象,溶液没有丁达尔现象,所以可以利用丁达尔现象来区别。D项氢氧化铁胶体制备是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,加热,当溶液呈红褐色,停止加热。答案选C。
点评:分散系根据分散质粒子的直径大小可以分为:溶液,胶体和浊液,分散质粒子的直径小于1nm属于溶液,大于1nm小于100nm属于胶体,大于100nm属于浊液。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液B.胶体粒子不能通过滤纸C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠浮于液面,到处游动,发出嘶嘶响声 |
B.溶液中溶质的质量增大,并放出H2 |
C.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 |
D.溶液的质量减少,有H2放出 |
A.加水稀释 | B.丁达尔效应 | C.观察是否有沉淀 | D.观察颜色 |
A.两者的分散质都属于碱 |
B.两者均为有色不透明的分散系 |
C.两者分散质的直径都介于10-9~10-7m之间 |
D.一束光线分别通过时,两者都会出现明显的光带 |
A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” |
B.胶体微粒可以透过滤纸 |
C.胶体微粒大小在1~100nm之间 |
D.胶体是介稳体系 |
A.在江河入海处易形成三角洲 |
B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀 |
C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 |
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 |
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