题目
题型:不详难度:来源:
A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 |
B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶体 |
C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 |
D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体 |
答案
解析
试题分析:A、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都较稳定,静置都不分层,错误;B、普通放大镜不能观察到颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶粒,错误;C、用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体,正确;D、FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,均有颜色,错误。
核心考点
试题【下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是( )A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CCl4是由极性键构成的非极性分子 |
B.胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 |
C.氯水中通入SO2气体发生反应,说明Cl2的氧化性强于S |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
①布朗运动;②丁达尔现象;③加热法;④电泳实验法;⑤加电解质法
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.②③④⑤ | D.全部 |
A.Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系 |
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强 |
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2 |
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性 |
A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图②可表示向一定量pH=1的盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液,溶液pH的变化 |
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化 |
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
图1 图2 图3 图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图3表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1>p2此反应自发进行,必须满足的条件是低温 |
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化 |
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