题目
题型:不详难度:来源:
A.分散质粒子直径在10-9m ~10-7m之间的分散系叫做胶体 |
B.少量金属钠可保存在煤油中 |
C.最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质 |
D.汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献 |
答案
解析
试题分析:A.胶体是分散质微粒的直径在1—100nm的分散系。1nm=10-9m.因此也可以说是分散质粒子直径在10-9m ~10-7m之间的分散系叫做胶体。正确。B.金属Na容易与氧气及水反应,所以要密封保存。由于Na的密度比煤油大,与煤油不能发生反应,所以少量金属钠可保存在煤油中以隔绝空气和水。正确。He与Mg原子的最外层都有2个电子,但He稳定,不容易发生化学反应,而Mg则容易失去电子表现强的还原性。错误。D.汤姆生发现了电子,卢瑟福发现原子的行星模型。玻尔发现原子核外的电子分层排布的原子模型。因此这几位等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献。正确。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.分散质粒子直径在10-9m ~10-7m之间的分散系叫做胶体B.少量金属钠可保存在煤油中C.最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D.汤】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是____________________________;
②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3+)=________。(计算精确值)(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐 |
B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 |
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 |
D.清晨,人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” |
A.溶液 | B.悬浊液 | C.乳浊液 | D.胶体 |
A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀 | B.都有丁达尔现象 |
C.加入NaOH溶液都可产生沉淀 | D.分散质微粒均可透过滤纸 |
A.胶体的本质特征是具有丁达尔现象 |
B.将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体 |
C.雾具有丁达尔现象 |
D.增加使用汽车,提高交通效率可缓解雾霾天气的产生 |
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