题目
题型:不详难度:来源:
A.1.5mol/L | B.0.75mol/L | C.0.5mol/L | D.0.25mol/L |
答案
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由电解的总反应式2H2O+2CuSO4
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2mol 2mol 4mol
ymol xmol 0.5mol
所以x=0.25,y=0.25.剩余铜离子为2L×1mol/L-0.25mol=1.75mol.
将电源反接后,首先发生电镀,0.25molCu放电,转移电子数为0.25mol×2=0.5mol,所以再惰性电极电解硫酸铜溶液又转移0.5mol电子,令生成的硫酸的物质的量为zmol,则:
电解的总反应式2H2O+2CuSO4
| ||
2mol 4mol
zmol 0.5mol
所以,z=0.25mol.
所以生成的硫酸的总的物质的量为0.25mol+0.25mol=0.5mol.
所以氢离子浓度为
0.5mol×2 |
2L |
故选:C.
核心考点
试题【用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中,H+浓度是(设溶液的体积不变)( 】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大于2cmol/L | B.等于2cmol/L |
C.小于2cmol/L | D.在cmol/L~2cmol/L之间 |
A.0.01mol/L的蔗糖溶液 |
B.0.01mol/L的CaCl2溶液 |
C.0.02mol/L的NaCl溶液 |
D.0.02mol/L的CH3OOH溶液 |
A.称取7.68克硫酸铜,加入500毫升水 |
B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 |
C.称取8.0克硫酸铜,加入500毫升水 |
D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 |
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