在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）A．1516dmol/LB．516dmol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

dmol/L

B．

dmol/L

C．

dmol/L

D．

dmol/L

答案

2.8gFe³⁺离子的物质的量为

2.8g

56g/mol

=0.05mol，
根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺）=0.05mol×3=0.15mol，
所以n（SO₄^2-）=

×0.15mol=0.075mol．
80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液体积为

80g

dg/ml

ml，
所以硫酸根的物质的量浓度

0.075mol

×10-3L

dmol/L．
故选A．

核心考点

试题【在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）A．1516dmol/LB．516dmol/L】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中错误的是（　　）

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm³）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

D．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数为3×6.02×10²³

题型：不详难度：| 查看答案

酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故．现取某酸雨试样分析得如下数据：

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

组分

浓度/mol•L^-1

组分

浓度/mol•L^-1

1.9×10^-5

Na⁺

2.0×10^-5

-3

2.4×10^-5

Cl^-

6.0×10^-5

2-4

2.8×10^-5

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm^-3，则下列说法正确的是（　　）

A．相对分子质量M=

22.4m×w%

(1-w%)V

B．物质的量浓度c=

ρV

MV+22.4m

C．溶液的质量分数w%=

22.4m

D．溶液密度ρ=

1000×w

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol•L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C₂ mol•L^-1，则C₁和C₂的关系是（　　）

A．C₂＞2C₁

B．C₂=2C₁

C．C₂＜2C₁

D．C₁=2C₂

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①ω=

35a

22.4Vp

×100%
②c=

1000a

22.4V

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④