题目
题型:不详难度:来源:
答案
1.00L该氨水含氨的物质的量为:1.00L×12.0mol/L=12.0mol,
V(NH3)=12.0mol×22.4L/mol=268.8L;
1.00L该氨水中含水的质量为:1.00L×0.915g/cm3×103mL/L-12.0mol×17.0g/mol=915g-204g=711g;
V(H2O)=
711g |
1000g•L-1 |
V(NH3) |
V(H2O) |
268.8L |
0.711L |
答:标准状况下,1体积水吸收378体积的氨气.
核心考点
试题【标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.(本题中氨的式】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的摩尔浓度应为多少?
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
A.将100g 10%的盐酸加热蒸发,得到50克溶液,其浓度为20% |
B.把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合,所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L |
C.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L |
D.已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水,在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中,所得溶液的质量分数是28.6% |
A.1L | B.2L | C.3L | D.4L |
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