题目
题型:江西难度:来源:
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
答案
B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构,则最外层电子的物质的量为8mol,其电子总数为8×6.02×1023,故B正确;
C、欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于适量水中,配成1L溶液,而不是溶于1L的水中,故C错误;
D、NaCl的物质的量为
58.5g |
58.5g/mol |
故选:B.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将100g 10%的盐酸加热蒸发,得到50克溶液,其浓度为20% |
B.把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合,所得溶液物质的量浓度大于1.5 mol/L |
C.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L |
D.已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水,在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中,所得溶液的质量分数是28.6% |
A.1L | B.2L | C.3L | D.4L |
A.0.03 mol | B.0.04 mol | C.0.05 mol | D.0.06 mol |
2-4 |
(2)标准状况下,将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液,则溶液的物质的量浓度为______mol/L
(3)标准状况下,若aL NH3中含有的氢原子数为b,则阿伏加德罗常数NA=______(用含“a”、“b”的式子来表示)
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