题目

题型：不详难度：来源：

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种．经实验：
①原溶液

过量NaOH

白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______说明理由______．

答案

（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg²⁺，加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO₃^2-和SO₄^2-，加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl^-离子．要进一步检验Na⁺和K⁺；需通过焰色反应来进行观察，故答案为：Mg²⁺、Cl^-； CO₃^2-、SO₄^2-； Na⁺、K⁺；
（2）溶液中的阴离子不存在CO₃^2-、SO₄^2-，阴离子只有Cl^-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl^-存在，故答案为：是；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO₃^2-、SO₄^2-，所以Cl^-一定存在．