题目
题型:不详难度:来源:
硫酸______,盐酸______.
答案
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl
1mol 233g 2mol
0.1xmol 9.32g z
x=0.4
z=0.08mol
向滤液中加入氢氧化钠溶液,至溶液呈中性,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,盐酸包括原来的盐酸和硫酸转化的盐酸,设原来盐酸的物质的量浓度是ymol/L,所以滤液中盐酸的物质的量=(0.1y+0.08)mol.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol 1mol
(0.1y+0.08)mol 0.2mol/L×0.5L
y=0.2
故答案为:硫酸的为0.4mol/L,盐酸的为0.2mol/L.
核心考点
试题【今有硫酸、盐酸混合液100mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入500mL 0.2mol/】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液 |
B..将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液 |
C.将23gNa溶于1L水所得的溶液 |
D.含K+为2 mol.L-1的K2SO4溶液 |
A.0.1mol•L-1NH4NO3溶液100mL |
B.0.2mol•L-1氨水溶液100mL |
C.0.2mol•L-1NH4Cl溶液200mL |
D.0.2mol•L-1(NH4)2SO4溶液50mL |
A.0.2 mol•L-1K2S | B.0.1 mol•L-1Ba(OH)2 |
C.0.2 mol•L-1NaCl | D.0.2 mol•L-1(NH4)2SO4 |
A.
| B.
| ||||
C.=
| D.
| ||||
E.. |