题目
题型:不详难度:来源:
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释到250mL,稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?
答案
1000×1.17×36.5% |
36.5 |
答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L;
(2)根据稀释定律,稀释前后溶质HCl的物质的量不变,令稀释后盐酸的浓度为c,则:
50mL×11.7mol/L=250mL×c
解得:c=2.34mol/L
答:稀释后盐酸的物质的量浓度是2.34mol/L.
核心考点
试题【实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.试计算:(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释到250】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,质量之比为______.
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______.
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为______;如改用KOH,则所需KOH的质量为______.
A.150mL 2mol/L KCl 溶液 |
B.75mL 1mol/L CaCl2溶液 |
C.150mL 1mol/L NaCl 溶液 |
D.75mL 1mol/L AlCl3溶液 |
A.pH=0的溶液. |
B.0.04 mol•L-1 的H2SO4. |
C.0.5 mol•L-1 的HCl. |
D.0.05 mol•L-1的HNO3 |
A.5:2 | B.1:1 | C.2:5 | D.1:5 |
A.C2=2 C1 | B.C2<2 C1 | C.C2>2 C1 | D.C1=2 C2 |
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