题目
题型:不详难度:来源:
A.将40gNaOH溶解于1L水中,得到1 mol•L-1的NaOH溶液 |
B.将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液,浓度为1 mol•L-1 |
C.将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合,混合液浓度为1 mol•L-1 |
D.10gNaOH液解在水中配成250ML溶液,其浓度为1 mol•L-1 |
答案
B、将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液,温度压强不知,溶质氯化氢物质的量不是0.5mol,所以溶液浓度不是1mol/L,故B错误;
C、将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合,混合溶液体积小于10L,溶质浓度大于1 mol•L-1,故C错误;
D、10gNaOH物质的量为0.25mol,溶解后配制为250ml的溶液,其浓度为1 mol•L-1,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.将40gNaOH溶解于1L水中,得到1 mol•L-1的NaOH溶液B.将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液,浓度为1 m】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.小于100 mL | B.等于100 mL |
C.大于100 mL | D.等于(100/ρ)mL |
①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理.
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化.
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)( )
A.2倍 | B.4倍 | C.6倍 | D.36倍 |
回答下列问题:
(1)醋酸属于哪类物质?______(填:氧化物、有机化合物、无机化合物)
(2)醋酸的摩尔质量为______.
(3)某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸(CH3COOH)含量,进行下列实验:取醋酸样品50.0mL,加入2mol•L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应.则该白醋中醋酸的物质的量浓度为______.
A.20℃KCl的溶解度为100ab/(1000ρ-ab)g |
B.KCl的质量分数为(ab/1000ρ)×100% |
C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃,溶液密度一定大于ρg/cm3 |
D.20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 |
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______.
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:______阳极:______.
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol•L-1 KMnO4溶液,滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00mL.滴定达到终点时的现象为:______,则FeCl2溶液的浓度为______mol/L.
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