题目
题型:不详难度:来源:
A.0.21 mol•L-1 | B.0.56 mol•L-1 |
C.0.42 mol•L-1 | D.0.26 mol•L-1 |
答案
100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a
解得:a=0.21mol/L,
混合稀释后溶液中c(H+)=2n(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L,
故选C.
核心考点
试题【取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.200mL1mol•L-1NaCl溶液 |
B.50mL1.5mol•L-1AlCl3溶液 |
C.100mL0.8mol•L-1MgCl2溶液 |
D.200mL2mol•L-1KClO3溶液 |
求:
(1)Na2CO3物质的量浓度?
(2)取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L,求应该使用什么规格的容量瓶?
(1)溶质的质量分数;
(2)物质的量浓度.
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液 |
B.200ml0.25mol/LHCl溶液 |
C.50ml1mol/LNaCl溶液 |
D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液 |
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