题目
题型:不详难度:来源:
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1;
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中;
(4)配制100ml 1mol•L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol•L-1的浓硫酸______ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol•L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol•L-1.
答案
N |
NA |
m |
M |
28g/mol |
NA/mol |
28 |
NA |
28 |
NA |
(2)根据n=
N |
NA |
m |
M |
XM |
2m |
X•18g/mol |
2×1g |
(3)根据n=
N |
NA |
每100个水分子中含1个Na+,则每100mol水分子中含有1molNa+,则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中,
质量为:10mol×18g/mol=180g,故答案为:180;
(4)设需要浓硫酸的体积为V,
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
则有:0.1L×1mol/L=V×18mol/L,
V=
0.1L×1mol/L |
18mol/L |
(5)任何溶液都呈电中性,则混合后的溶液中:
2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),c(Mg2+)=
2×0.3mol/L-3×0.1mol/L |
2 |
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L,故答案为:0.3.
核心考点
试题【(1)1个N2分子的质量是______ g;(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1;(3)要使每100个水分子中含】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少?
(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?
A.H2SO4的摩尔质量是98 |
B.CO的摩尔质量为28g/mol |
C.1molO的质量是16g/mol |
D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L |
A.1:1:1 | B.3:2:2 | C.3:2:3 | D.1:1:3 |
(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量.
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度.
(3)取出25.0mL该溶液,配成浓度为0.10mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
(2)在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4.275g Ba(OH)2粉末,充分反应后过滤,得沉淀2.33g;又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1.试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度.(假设反应前后溶液的总体积不变)
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