准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L^-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A．1.75mol•L^-	B．3.50mol•L^-1
C．0.85mol•L^-1	D．无法确定

答案

当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na₂SO₄，
根据Na元素守恒，
则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

n（NaOH）=

×0.35mol=0.175mol，
c（H₂SO₄）=

0.175mol

0.1L

=1.75mol/L，
故选A．

核心考点

试题【准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO₂气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（　　）

A．1.0mol•L^-1	B．0.045mol•L^-1
C．0.020mol•L^-1	D．0.12mol•L^-1

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将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3．则计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.02mol/LAl₂（SO₄）₃溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）

A．混合液中c（SO₄^2-）为0.04mol∙L^-1

B．原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）与100mL0.02mol∙L^-1Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等

C．混合后的溶液中含有0.003molNa⁺

D．混合后溶液中c（Na⁺）为0.02mol/L

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按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为______，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）______，若要配制500m L 0.2mol•L^1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为______．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为______．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H₂O ④0.2mol H₃PO₄ 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）______．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．

魔方格

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1mol/L的Na₂SO₄溶液是（　　）

A．溶液中含有1molNa₂SO₄

B．1升水中加入142gNa₂SO₄

C．1molNa₂SO₄溶于1mol水中

D．将322gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水后再稀释成1000mL

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