题目
题型:不详难度:来源:
A.溶质的质量分数为w=
| ||
B.溶质的物质的量浓度c=
| ||
C.溶液中c(OH-)=
| ||
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
答案
ag |
ρVg |
B、a g NH3的物质的量为
ag |
17g/mol |
a |
17 |
| ||
V×10-3L |
1000a |
17V |
C、氨水的浓度为
bmol |
V×10-3L |
1000b |
V |
1000b |
V |
D、水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故D错误.
故选:B.
核心考点
试题【在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为b mol.下列叙述中正】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1 |
B.配制500mL 3.68 mol•L-1的稀硫酸,需取该硫酸100.0 mL |
C.该硫酸与等体积的水混合,所得溶液的质量分数大于49% |
D.该硫酸50mL与足量的铜充分反应,可得到标准状况下SO2 20.6 L |
A.0.2mol•L-1 | B.0.3mol•L-1 |
C.0.02mol•L-1 | D.0.1mol•L-1 |
A.0.15mol•L-1 | B.1.36mol•L-1 |
C.5.07mol•L-1 | D.6.15mol•L-1 |
A.0.1mol•L-1 | B.0.2mol•L-1 | C.0.5mol•L-1 | D.1mol•L-1 |
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