题目
题型:不详难度:来源:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少?生成ZnCl2的物质的量是多少?
答案
1000×1.05×10% |
36.5 |
答:该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L.
(2)n(HCl)=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
2mol 1mol 22.4L
0.576mol n(ZnCl2)V(H2)
故V(H2)=22.4L×
0.576mol |
2mol |
n(ZnCl2)=0.576mol×
1mol |
2mol |
答:生成氢气6.45L,生成氯化锌0.288mol.
核心考点
试题【某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为10.0%,试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c=
| B.m=
| C.W%=
| D.c=
|
A.0.25mol/L | B.0.3mol/L | C.0.4mol/L | D.0.5mol/L |
A.1:2:3 | B.3:1:1 | C.1:3:3 | D.2:3:6 |
(1)氨水饱和溶液的质量分数是______
(2)0℃、1.01×105帕时,1体积水中最多可溶解______体积的氨气?
A.从1L1mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol•L-1 |
B.物质的量是指物质所含微粒的数目 |
C.0.5L2mol•L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 |
D.冰水混合物既是纯净物又是化合物 |
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