在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c（Na+）=0.8mol/L，c（Cl-）=0.7mol/L、c（K+）=0.4mol/L，则c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在含有KCl、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液中，已知c（Na⁺）=0.8mol/L，c（Cl^-）=0.7mol/L、c（K⁺）=0.4mol/L，则c（SO₄^2-）为（　　）

A．0.25mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L

答案

溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），0.8mol/L+0.4mol/L=0.7mol/L+2c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）=

0.8+0.4-0.7

mol/L=0.25mol/L，
故选A．

核心考点

试题【在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c（Na+）=0.8mol/L，c（Cl-）=0.7mol/L、c（K+）=0.4mol/L，则c】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

用10mL的0.1mol/LBaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe³⁺、Zn²⁺、K⁺物质的量浓度之比是（　　）

A．1：2：3

B．3：1：1

C．1：3：3

D．2：3：6

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氨气极易溶于水，在0℃、1.01×10⁵帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm³．
（1）氨水饱和溶液的质量分数是______
（2）0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中最多可溶解______体积的氨气？

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下列说法错误的是（　　）

A．从1L1mol•L^-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L^-1

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．0.5L2mol•L^-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10²³

D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

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把标准状况下的112LNH₃溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似为1g/cm³，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．______．

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下列叙述正确的是（　　）

A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm³

B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为Sg，则a一定大于S

C．将90%的H₂SO₄溶液与10%的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中H₂SO₄的质量分数一定等于50%

D．饱和KCl溶液的密度为ρg/cm³，物质的量浓度为cmol/L，则此溶液中KCl的质量分数为

74.5c

1000ρ

•100%

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