下列说法错误的是（　　）A．从1L1mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol• - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法错误的是（　　）

A．从1L1mol•L^-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L^-1

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．0.5L2mol•L^-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10²³

D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

答案

A．溶液具有均匀性，同一溶液浓度相同，与溶液体积无关，所以从1L1mol•L^-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L^-1，故A正确；
B．物质的量是一定数目粒子的集合体，不是粒子的数目，故B错误；
C．氯化钡的物质的量=2mol/L×0.5L=1mol，一个氯化钡化学式中含有2个氯离子和1个钡离子，所以0.5L2mol•L^-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10²³，故C正确；
D．冰水只是状态不同，但是同一种物质，所以冰水混合物是纯净物，冰水都是含有两种元素的纯净物，所以都属于化合物，故D正确；
故选B．

核心考点

试题【下列说法错误的是（　　）A．从1L1mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol•】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]

举一反三

把标准状况下的112LNH₃溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似为1g/cm³，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．______．

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下列叙述正确的是（　　）

A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm³

B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为Sg，则a一定大于S

C．将90%的H₂SO₄溶液与10%的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中H₂SO₄的质量分数一定等于50%

D．饱和KCl溶液的密度为ρg/cm³，物质的量浓度为cmol/L，则此溶液中KCl的质量分数为

74.5c

1000ρ

•100%

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（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种盐的混合溶液1L，若Na⁺为3mol、Cl^-为3.8mol、Mg²⁺为1.5mol，则Na₂SO₄的物质的量浓度为______mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是______．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最强的是______．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；③Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：______．②写出④的化学反应方程式为：______．

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如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为______mol/L．（小数点后保留两位有效数字）
（2）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算判断，该氯化钠注射液______上述要求．（填写“符合”或“不符合”）

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将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

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