15克A物质和10.5克B物质完全反应,生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质,则E物质的摩尔质量是______,和22g CO2所含原子数相等的CO的体积为______(标况下). |
由15克A物质和10.5克B物质完全反应,生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质, 根据质量守恒定律可知,E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g, 则E的摩尔质量为=55g/mol, 设CO在标况下的体积为x, 根据CO2所含原子数与CO所含的原子数相等, 则×(1+2)=×(1+1), 解得x=16.8L, 故答案为:55g/mol;16.8L. |
核心考点
试题【15克A物质和10.5克B物质完全反应,生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E物质,则E物质的摩尔质量是______,和22g CO2所含原子数相】;主要考察你对
气体摩尔体积等知识点的理解。
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举一反三
下列说法正确的是( ) ①物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩; ②课堂演示实验展示的氢氧化铁胶体属于分散系,其中水是分散剂; ③标况下1个O2分子的体积约为22.4/NAL; ④用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大; ⑤不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等. |
下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1 | B.在标准状况下,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L | C.在非标准状况下,lmolCO的体积不可能约为22.4L | D.在同温同压下,不同气体分子间的距离几乎相等 | 下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4L•mol-1就是气体摩尔体积 | B.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g | C.标准状况下,18g水的体积为22.4L | D.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L |
| 从一个关系量的单位,我们可以得出该量的计算公式,如:从摩尔质量的单位:g•mol-1,可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量,因此摩尔质量的计算公式为 M=m/n,以此类推,物质的量浓度单位是______,其计算公式c=______;由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA=______;气体摩尔体积的单位是______,其计算公式是Vm=______. | 下列说法正确的是( )A.HCl的摩尔质量是36.5 g.mol-1 | B.标况下,1mol任何气体的体积都为22.4L | C.摩尔质量就等于物质的相对质量 | D.1molCO2和1mol CO的质量相等 |
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