设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol·L^－¹的MgCl₂溶液中含Mg²^＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

答案

解析

选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为N_A；选项B中n(MgCl₂)＝2mol，但Mg²^＋部分水解，所以溶液中含Mg²^＋数小于2N_A；选项C中SO₃在标准状况下为液体。

核心考点

试题【设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2】；主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋是___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－¹盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

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已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A．2 mol重水含有NA个D2O分子

B．1 g氢气含有NA个H2分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．22.4 L水含有NA个H2O分子

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用

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molOH－含有电子数为8NA

B．在标准状况下，22.4L氯气含有原子数为NA

C．在常温常压下，1mol氩气所含原子数为2NA

D．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5 NA

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现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
⑴步骤⑴中A仪器最好用

A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管        ，理由是               ；
⑶能否用水代替苯        ，理由是              。
⑷已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为

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