题目
题型:不详难度:来源:
A.用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA |
B.一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA |
C.4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
D.用Pt做电极电解硝酸铜溶液,当阳极产生的气体在标况下为22.4L,转移电子数目为NA |
答案
解析
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )A.用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NAB.一定温度下0.1L 0.1mo】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.和 | B.和 | C.和 | D.和 |
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA |
C.24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 NA |
D.标准状况下,22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
A.等物质的量的和C0所含分子数均为 |
B.1.7g 中含有的电子数为0.9 |
C.1mol固体中含离子总数为4 |
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 |
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为个 |
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为0.5mol |
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 |
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g |
A.22.4L O2的物质的量约为1mol |
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol |
C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol |
D.5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA |
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