题目
题型:不详难度:来源:
A.2.24LCl2中的Cl2分子数为0.1 NA |
B.2.8g乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)的混合气体中含H原子数为0.5 NA |
C.C60和C70的混合物共2.4 g,其中所含碳原子数为0.2 NA |
D.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.2NA |
答案
解析
B:两气体的最简式均为CH2,即14g混合物中含有2mol氢原子,故2.8g乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)的混合气体中含H原子数为0.4 NA
C:两者均由碳原子组成分子后形成晶体,故2.4 g混合物所含碳原子数必定为0.2 NA
D:发生了自身氧化还原反应:2H2O22H2O+O2↑,反应中有2个电子转移,故0.1 mol H2O2参加反应转移电子总数为0.1NA
答案为C
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.24LCl2中的Cl2分子数为0.1 NAB.2.8g乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)的混合气体中含H原子数】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,16g CH4含有CH4分子数为nA |
B.常温常压下,22.4L CO2含有CO2分子数为nA |
C.1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA |
D.0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl-数为nA |
A.由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.4NA |
B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA |
D.常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA |
A.1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NA |
B.17g H2O2中含有的σ键数为1.5NA |
C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
D.1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA |
A.常温常压下,16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
B.2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA |
C.常温常压下,11.2L H2中含有的电子数为NA |
D.3 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
A.在1mol甲基(—CH3)中,电子总数9NA |
B.在1mol的Na2O2中,有2NA个阴离子 |
C.标准状况下,22.4L CHC13所含有的分子数目为NA |
D.Cu、A1为电极,浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则A1电极放出气体的体积一定为22.4L |
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