题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
B.2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA |
C.常温常压下,11.2L H2中含有的电子数为NA |
D.3 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA |
答案
解析
分析:A、16gO2和gO3混合气体都是由元素组成,12g质量为氧元素质量,根据n= 计算氧原子的物质的量,每个氧原子含有8个电子,再根据N=nNA计算电子数;
B、根据根据n= 计算水的物质的量,每个水分子中含有2对共用电子对,再根据N=nNA计算共用电子对数;
C、氢气所处的状态不是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol;
D、根据方程式可知3molNO2与足量H2O反应,生成2mol硝酸与1mol一氧化氮,起氧化剂作用的NO2为1mol,氮元素化合价由+4价降低为+2价,根据N=nNA计算转移电子数.
解:A、16gO2和gO3混合气体都是由元素组成,氧原子物质的量为=1mol,每个氧原子含有8个电子,所以16gO2和gO3混合气体含有的电子数为1mol×8×NAmol-1=8NA,故A正确;
B、2g2H216O的物质的量为=0.1mol,每个水分子中含有2对共用电子对,所以2g2H216O中含有共用电子对数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,故B正确;
C、氢气所处的状态不是标准状况,气体摩尔体积不为22.4L/mol,故C错误;
D、由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,3molNO2与足量H2O反应,生成2mol硝酸与1mol一氧化氮,起氧化剂作用的NO2为1mol,氮元素化合价由+4价降低为+2价,转移电子数为1mol×(4-2)×NAmol-1=2NA,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A.常温常压下,16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB.2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2N】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在1mol甲基(—CH3)中,电子总数9NA |
B.在1mol的Na2O2中,有2NA个阴离子 |
C.标准状况下,22.4L CHC13所含有的分子数目为NA |
D.Cu、A1为电极,浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则A1电极放出气体的体积一定为22.4L |
A.1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.在18中含有个18O原子 |
C.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA |
D.将0.1mol硅酸钠溶于1L水中,所得溶液中含有0.2NA个Na+ |
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 |
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
C.由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为3NA |
D.1mol甲基中含电子数目为7NA |
A.常温常压下,、l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NA |
B.10g重水所含有的电子数为5NA |
C.0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NA |
D.同温同压下3molC2H2与1mol C6H6(g)的密度相等 |
A.lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧,得到的固体质量为80g |
B.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
C.56g Fe投入足量冷的浓硝酸中,转移的电子数为3NA |
D.0.lmol1I愿子中含电子数为7.8NA |
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