题目
题型:不详难度:来源:
A.一定条件下,162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍NA |
B.1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA |
C.室温下,4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA |
D.88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA |
答案
解析
B. C10H22分子中共价键总数2×10+22/2=31,故正确
C.乙醛和乙酸乙酯的最简式均为C2H4O,即44g混合物一定含有2mol碳原子,正确
D.干冰分子中含有4对电子,故88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA,正确
答案为A
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A.一定条件下,162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍NAB.1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NAC】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.17g氨气中含有3NA对共用电子对 |
B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA |
C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子 |
D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 |
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
B.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA |
C.32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA |
D.常温常压下,1mol氦气含有核外电子数为4NA |
A.在标准状态下,2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA |
B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,转移的电子数为0.8NA |
C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA |
D.0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA |
A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA |
B.12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2,转移电子数目为0.2 NA’ |
C.1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NA |
D.1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子 |
A.56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA | |
B.标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA | C.常温常压下,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA |
D.CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时,反应中转移的电子数为 |
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