题目
题型:不详难度:来源:
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
⑤在标准状况下,22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A.①④⑦ | B.②⑤⑧ | C.②③④⑥ | D.①②④⑤⑦ |
答案
解析
正确答案:B
①不正确,苯环中没有碳碳双键
②Na2O2中含有O22―离子
③不正确,一个NH3分子中含有3个N―H键,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
④正确,物质的量等于浓度与体积之积;
⑤两者均为1mol,且分子电子数相同。
⑥不正确,磷酸是弱酸,等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比小于3:1
⑦不正确,56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为2NA,因为Cl2不足,按不足量计算。
⑧正确,1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子为Na+和HSO4―,总数为2NA
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下, 16gO3气体含有氧原子数为NA |
B.标准状况下, 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA |
C.0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.3 NA |
B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数目为NA |
C.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA |
D.5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA |
A.NH3 | B.HCl | C.SO2 | D.CH4 |
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当.
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为________,推断的依据为_______________________
A.1L 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO- |
B.标准状态下,22.4LCO2含有2NA个碳氧双键 |
C.一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应,转移4NA个电子 |
D.一定条件下,Al与Fe 3O4反应,生成5.6g Fe,转移0.3NA个电子 |
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