题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA |
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA |
D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NAB.在反应K】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.三种气体质量相等 | B.三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 |
C.三种气体压强比为16∶2∶1 | D.三种气体体积比为1∶8∶16 |
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子 |
B.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个 |
D.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
C.通常状况下, NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A.标准状况下,1mol水的体积约是22.4L |
B.1mol任何气体,体积均为22.4L |
C.0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |
D.0.1molN2在25℃和101KPa时,体积为2.24L |
C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A.有5NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 |
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 |
C.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
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