题目
题型:不详难度:来源:
A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA |
B.1mol氦气分子所含电子个数为 2NA |
C.标准状况时,22.4 L三氧化硫含氧原子数为3NA |
D.1molFe和1molCl2充分反应后,铁失去的电子数为3 NA |
答案
解析
试题分析:过氧化钠和水的反应过程中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子。78g过氧化钠是1mol,转移1mol电子,A不正确;氦气是1个原子构成的,含有2个电子,B正确;标准状况下,三氧化硫不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;D中氯气不足,铁过量,转移2mol电子,不正确,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NAB.1mol氦气分子所含电子个数为 2NAC.标准状况】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l : 4 |
B.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
C.在0℃,101kPa时,11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子 |
D.16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA |
A.1 g水中含有1 mol H2O | B.CO和N2的摩尔质量都是28 |
C.1 mol SO2的质量是64 g | D.CO和N2的摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 |
①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
B.100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA |
C.4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1 NA |
D.在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子0.4NA |
B.1.6gNH2- 离子所含质子数为NA |
C.1.12L氦气所含原子数为0.05NA |
D.9g D216O所含的中子数为4.5 NA |
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