题目
题型:不详难度:来源:
A.A与B的相对分子质量之比为m∶n |
B.同质量的A与B的分子数之比为n∶m |
C.同温同压下,A与B的密度之比为n∶m |
D.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n |
答案
解析
试题分析:标准状况下,m g气体A与n g气体B分子数相同,则二者物质的量相同,二者摩尔质量之比为m:n。A、相同状况下,气体的相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m:n,故A正确;
B、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比,同质量气体A与B的分子个数之比为n:m,故B正确;
C、同温同压下,同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m:n,故C不正确;
D、相同状况下,同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m:n,故D正确,答案选C。
点评:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。其推论有(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2。答题时注意借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论。
核心考点
试题【在标准状况下,mg A气体与ng B气体的分子数相同,下列说法不正确的是 ( )A.A与B的相对分子质量之比为m∶nB.同质量的A与B的分子数之比为n∶mC.】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA |
B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA |
C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA |
D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA |
A.25℃时,pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为10-12 NA |
B.常温常压下,44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.10 mol·L-1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应,硝酸得到的电子数为0.5NA |
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA |
B.常温下,1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA |
C.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
D.1L 1mol/L的NH4Cl溶液中,所含NH4+的数目小于NA |
A.原子总数 | B.质子总数 | C.密度 | D.质量 |
A.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子 |
B.标准状况下,17g NH3所含共价键数为NA个 |
C.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个 |
D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 |
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