题目
题型:海南难度:来源:
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 |
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 |
答案
2.4g |
24g/mol |
B、1molHCl气体中的粒子数,粒子指代不明确,盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子,0.5mo1/L盐酸未告诉体积,无法计算,故B错误;
C、在标准状况下,22.4LCH4的物质的量为
22.4L |
22.4L/mol |
18g |
18g/mol |
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算其物质的量,不能比较,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NA |
B.4.4g 14CO2含中子数2.4 NA |
C.标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA |
D.含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后,H+为0.1a NA/L |
A.次氯酸的电子式 |
B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol |
C.H2S电离的方程式为:H2S 2H++S2- |
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
A.常温下,4g CH4含nA个C-H共价键 |
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子 |
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3- |
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
A.标准状况下,将22.4 L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
B.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62NA |
C.6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个 N≡N键的同时,就有6NA个N-H键形成 |
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
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