题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
B.1mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA |
C.7.8g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S-S键 |
答案
B、过氧化钠中被氧化的O原子与被还原的O氧原子物质的量之比为1:1,所以1molNa2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为1mol×1×NAmol-1=NA,故B错误;
C、过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成,7.8gNa2O2中含有的阴离子数为
7.8g |
78g/mol |
D、As原子原子半径比S原子大,由结构可知,黑色球为As原子,白色球为S原子,As4S4分子中不含S-S键,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.1mol Na2O2与足量H2O充分】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA |
C.25℃时,pH=14 Ba(OH)2溶液1L,Ba2+数为NA |
D.标准状况下,11.2 L CO2中含共用电子对数为NA |
A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
A.在标准状况下,NA个甲基(-CH3)和NA个羟基(-OH)所含电子数相等 |
B.1mol苯中含有3NA个碳碳双键 |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA |
D.用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积小于22.4L |
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA |
C.常温常压下,60g SiO2晶体中含有4NA个Si-O键 |
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
A.在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4+的数目是8NA |
B.常温常压下,2molCaC2晶体中含有的阴离子数为2NA |
C.14gN2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NA |
D.标准状况下,11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA |
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