题目
题型:不详难度:来源:
A.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4 |
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 |
D.质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA |
答案
9.2g |
46g/mol |
B、C6H14中在标准状况下不是气体;a L C6H14中物质的量不是
a |
22.4 |
C、1mol氯气和镁反应只做氧化剂,得到电子2mmol,故C正确;
D、Na2S、Na2O2摩尔质量相同,质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol,固体中含有的阴离子数均为0.1NA,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NAB.标准状况下,a L CH4和a L 】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18gH2O中含有的质子数为10NA |
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA |
C.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA |
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA |
C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA |
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 |
B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 |
C.1molH就是1mol氢 |
D.1molH2SO4的质量是98g |
A.阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 |
B.某物质含有8mol分子,也可以说该物质含有的分子数目为8NA |
C.通常情况下,近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 |
D.粒子数目越多,所含粒子的物质的量不一定越大 |
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | ||
B.常温下22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同 | ||
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
| ||
D.从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
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