题目
题型:不详难度:来源:
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为12NA |
B.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA |
C.2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA |
D.500mL0.1mol•L-1盐酸溶液中,含有HCl分子数目为0.25NA |
答案
11g |
22g/mol |
B、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子,胶体粒子的数目远小于NA,故B错误;
C、2.3gNa的物质的量为0.1mol,反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价,和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,都生成+1价的Na,转移电子数0.1NA,故C正确;
D、HCl为强电解质,在溶液中完全电离,溶液中不存在HCl分子,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为12NAB.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 |
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水,所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L |
D.将7.8 g Na2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子 |
A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重 |
C.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NA |
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COO-) |
A.物质的量是物质所含微粒的数目 |
B.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位 |
C.H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和 |
D.标准状况下,H2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1 |
A.1 mol碳单质 |
B.0.5L 1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-之和 |
C.标准状况下,12g碳单质 |
D.标准状况下,22.4L CO2气体 |
A.19gH3O+中含有的电子数为10NA |
B.常温下,22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4NA |
C.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
D.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子的数目为4NA |
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