题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA |
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA |
C.含1mol H2O的冰中,氢键的数目为4NA |
D.在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
答案
B、除了蔗糖分子外还有水分子,300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6 NA,故B错误;
C、每个H2O分子对应有四个氢键,每个氢键归两个水分子共有,平均每个水分子有两个氢键,所以1 mol冰H2O所含氢键的数目为2NA,故C错误;
D、SO2和O2分子中的氧原子数相等,所以2.24L SO2和O2的混合气体物质的量为0.1mol中所含氧原子数为0.2NA,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为19NA |
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
C.常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
D.1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
A.1molNH4+所含质子数为10NA |
B.10g氖气所含原子数约为6.02×1023 |
C.22.4LSO2所含的分子数为NA |
D.常温常压下,32gO2所含原子数为2NA |
A.常温下,1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含CH3COO-数为6.02×1022 |
B.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为6.02×1023 |
C.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为6.02×1023 |
D.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移1.204×1024个电子 |
A.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA |
B.100mL0.1mol•L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA |
C.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA |
D.含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g |
A.0.3molHNO3 | B.3.612×1023个HNO3分子 |
C.9.8gH3PO4 | D.6.72LCH4 |
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