题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA 个 |
B.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子 |
C.31g白磷所含共价键数为6NA个 |
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g |
答案
B、18g18O2物质的量=
18g |
2×18g/mol |
C、31g白磷物质的量=
31g |
4×31g/mol |
所以0.25mol白磷含共价键为1.5mol,故C错误;
D、电解精炼铜,阳极为粗铜含有铁、锌、镍、金、银、铂等,电极反应为Cu-2e-=Cu2+;Fe-2e-=Fe2+;Zn-2e-=Zn2+;等,阴极为精铜,电极反应为Cu2++2e-=Cu;阴极得到电子数为2NA个时,阳极共失电子为2NA;阳极质量减少不全是铜,质量不是64g,故D错误;
核心考点
试题【NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA 个B.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子C.3】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol的碳烯(:CH2)含电子数为6 NA |
B.一定温度下,15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 NA |
C.常温常压下,4.6 g乙醇中含有C-H键的个数为0.6 NA |
D.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA |
A.37Cl-所含有的电子数为18NA |
B.实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为NA |
C.标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36NA |
D.18gD2O与18gH2O含有电子数都为10NA |
A.1L 1mo1•L-1MgCl2溶液中,CI-的数目为NA |
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA |
C.25°C、101kPa下,11.2L氧气所含的原子数为NA |
D.常温常压下1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
A.1molO2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 | ||
B.标准状况下,aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为
| ||
C.常温常压下,1mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 | ||
D.在20℃、1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA |
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NACCl4分子 |
D.1mol•L-1NaCL溶液含有n个Na+ |
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