题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 |
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同 |
答案
B.Na+的最外层电子数为8,则1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,故B正确;
C.溶液的体积不等于溶剂的体积,将58.5gNaCl溶于1.00L水中,所得溶液的体积不等于1L,c(NaCl)≠1mol/L,故C错误;
D.n(CO2)=
22g |
44g/mol |
11.2L |
22.4L/mol |
故选B.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.14C与12C互为同位素 |
B.0.012kg的14C中含有NA个碳原子数(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
C.等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 |
D.可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 |
A.1molCl2 | B.0.5molCO2 | C.1mol氖气 | D.0.5molSO3 |
A.100ml 1mol•L-1氯化镁溶液中含Cl-数目为2nA |
B.10g氖气的体积约为11.2L |
C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2NA |
D.1mol甲基(-CH3)的电子数目为9nA |
A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数0.5NA |
B.常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为5NA |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
D.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA |
(1)3.01×1023个OH-中含有质子的物质的量为______mol,含电子的数目为______,与______molNH3具有相同的质量.
(2)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的摩尔质量是______
(3)在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为______.
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